NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

NOMENCLATURA SISTEMATICA

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

Este sistema de nomenclatura se basa ennombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidadde cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el númerode átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H

2

O que significaque hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula,aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cadaelemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en esteestudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos enuna sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es

prefijo-nombre genérico +prefijo-nombre específico

•

Nomenclatura Stock 

: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a loscompuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valenciaatómicadel elemento con nombre específico (valencia o número de oxidación,es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en unenlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y unnúmero negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número,encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico delcompuesto de esta forma:

nombre genérico + de + nombre del elemento + elNo. de valencia

. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, lavalencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios yternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndicesdel átomo en una fórmula molecular.Ejemplo: Fe

2+3

S

3-2

. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en elsubíndice o atomicidad del azufre].

•

Nomenclatura tradicional o clásica o funcional

: En este sistema denomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con unaserie de prefijos y sufijos griegos.Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplementese coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)… -oso… -icoCuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijoshipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)… -oso (para números de valencia 3 y 4)… -ico (para números de valencia 5 y 6) per - … - ico (para el número de valencia 7)Ejemplo: Mn

2+7

O

7-2

Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dosnúmeros de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7).

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA STOCK

Otro de los tipos de nomenclatura es la Stock el cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.

Ejemplo: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII).

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo".¹ Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.

También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno,nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestosácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H⁺; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.